Получение пероксида водорода

[andrey1999]

Как будет зависеть выход пероксида водорода от температуры и времени проведения эксперимента? И почему? Мои предположения: с понижением температуры выход будет больше; чем дольше эксперимент, тем больше выход H2O2. Но почему реакция проходит почти при 0 градусов мне не понятно...

BaO₂ + H₂SO₄ → H₂O₂ + BaSO₄

[M_GM]

А что непонятного, если ты пишешь "с понижением температуры выход будет больше"? Потому реакцию и проводят при возможно более низкой температуре, при 0, что при этом выход больше.

[andrey1999]

1 минуту назад, M_GM сказал:

А что непонятного, если ты пишешь "с понижением температуры выход будет больше"? Потому реакцию и проводят при возможно более низкой температуре, при 0, что при этом выход больше.

Непонятно, почему именно выход больше при низкой температуре, чем при высокой. Какой тут механизм?

[yatcheh]

31 минуту назад, andrey1999 сказал:

Как будет зависеть выход пероксида водорода от температуры и времени проведения эксперимента? И почему? Мои предположения: с понижением температуры выход будет больше; чем дольше эксперимент, тем больше выход H2O2. Но почему реакция проходит почти при 0 градусов мне не понятно...

BaO₂ + H₂SO₄ → H₂O₂ + BaSO₄

 

Тут сложность в том, что исходное вещество (BaO2) - твёрдое, и один из продуктов (BaSO4) - нерастворимое твёрдое вещество. Такие гетерофазные идут медленно из-за чисто механических причин - жидкому реагенту надо получить доступ к твёрдому, чему мешает образующийся твёрдый продукт реакции.

Сама по себе реакция соли слабой кислоты (перекись водорода - слабая кислота) с сильной кислотой (H2SO4) протекает практически мгновенно, но только - в растворе.  Поэтому температура на скорость этой реакции влияет мало, но повышение температуры вызывает разложение образующейся перекиси, которая неважно себя чувствует как в сильно кислой, так и в сильно щелочной среде. 

Ergo - выход перекиси будет тем больше, чем ниже температура, и чем дольше контактируют исходные вещества. Для повышения скорости реакции (и выхода) рекомендуется использовать высокоскоростную мешалку, которая будет механически разрушать кристаллические ассоциаты сульфата бария, освобождая доступ кислоты к исходной перекиси. Но тут важно не переусердствовать, чтобы не перевести турбо-режим в кавитационный, при этом возрастёт потеря перекиси.

[M_GM]

Перекись водорода - вещество неустойчивое, причем скорость ее разложения повышается с ростом температуры.

При низких температурах она не успевает разложиться в заметных количествах, поэтому ее выход больше.

[andrey1999]

Спасибо, товарищи, выручаете!!!